Tricks für die Verwendung des Perioden

Wenn Sie neu in der Chemie sind, die periodische Tabelle könnte wie eine Liste der Elemente zu suchen. In der Tat ist die Lage der einzelnen chemischen Elemente auf dem Tisch vermittelt eine Vielzahl von Informationen . Das Periodensystem verfügt über verschiedene Trends , die Sie verwenden können, um qualitative Vergleiche zwischen verschiedenen Elementen zu machen. Nützlich als dieser Trends sind natürlich , sollten Sie immer daran denken, nur allgemeine Trends sie sind, so dass Sie nicht verwenden können, sie quantitative Vorhersagen , nur qualitative diejenigen zu machen. Valence Shell Elektronen

Es ist oft wichtig, die Anzahl der Valenzelektronen wissen - Elektronen zur Verfügung, um Bindungen zu bilden. Sie können herausfinden , wie viele Valenzelektronen ein Element durch Spalten von links beginnend gezählt hat . Wenn Sie an Natrium suchen, zum Beispiel, würde man folgern sie hat ein Valenzelektron , weil es in der linken Spalte . Chrom, dagegen ist in Spalte 6 . Um es ausgehend von der linken Seite , um Sie über sechs Spalten zählen, haben zu erreichen , so dass Chrom hat 6 Valenzelektronen . Wenn das Element in der p- Block ( Gruppen 13-17 ) ist , ignorieren die d-Block- (Gruppen 3-12) beim Zählen Spalten. Wenn Sie an Arsen suchen, zum Beispiel , würden Sie das Zählen von Spalte 1 beginnen und überspringen Sie die d-Block , die Spalten aus Scandium bis Zink. Zählen auf diese Weise erhalten Sie insgesamt über fünf Spalten von links, was bedeutet, dass Arsen hat 5 Valenzelektronen .
Elektronegativität & Größe

überqueren Sie die Tabelle von links nach rechts oder von unten nach oben, wird die Elektronegativität oder elektronenzieh Kraft der Elemente tendenziell. Die wenigsten elektro Elemente sind in der unteren linken Ecke der Tabelle , während die MOST elektro Elemente sind in der oberen rechten Ecke. Im Vergleich Fluor und Selen, zum Beispiel, würde man schließen, dass Fluor elektro , da es weiter nach oben und nach rechts liegt . Die Größe oder Atomradius der Elemente , auf der anderen Seite verhält sich genau in der entgegengesetzten Weise . Wie Sie in der Tabelle von links nach rechts oder von unten nach oben gehen , neigen die Elemente immer kleiner zu wachsen. Iod , zum Beispiel, liegt nahe dem Boden einer Kolonne und ein Atomradiusvon 140 Pikometer ( Milliardstel eines Meters ), während Fluor an der Spitze der gleichen Spalte einen Atomradius von 60 Pikometer - weniger als die Hälfte der Größe .
Nucleophilie

Nucleophilie misst Tendenz einer chemischen Spezies " zu spenden Elektronenpaare , Moleküle oder Gruppen armen Elektronen . Hier gibt es zwei unterschiedliche Trends. Wie Sie sich eine Spalte zu gehen, Nucleophilie steigt. Iod, zum Beispiel, ist ein besseres Nucleophil als Fluor , und Schwefel ein besseres Nucleophil als Sauerstoff. In den Reihen hingegen Nucleophilie steigt, wenn Sie von rechts nach links zu gehen. Eine negativ geladene Kohlenstoffatom , zum Beispiel, ist ein viel besseres Nucleophil als eine negativ geladene Fluoratom . Es ist wichtig zu beachten Sie jedoch, dass ein Atom oder eine Gruppe mit einem offenen negative Ladung wird in der Regel ein besseres Nucleophil als ein Atom oder eine Gruppe ohne Nettoladung .
Polarisierbarkeit und Basizität

Polarisierbarkeit misst die Leichtigkeit, mit der der Elektronenwolke um ein Atom kann durch Wechselwirkungen mit anderen Atomen oder Molekülen gestört werden. Polarisierbarkeit ist stark mit der Größe korreliert , so zu erhöhen, wie Sie rechts nach links und von oben nach unten gehen, es neigt . Basizität misst die Tendenz eines Atoms oder Moleküls zu holen Wasserstoffionen. Hier ist der Trend ein wenig anders . Basizität Steigerungen gehen von rechts nach links und von unten nach oben . Fluor, beispielsweise ist viel basischer als Brom , aber viel weniger als Kohlenstoff. Dieser Trend erklärt, warum Salzsäure und Bromwasserstoffsäure sind viel saurer als Fluorwasserstoffsäure , während Methan ist nicht sauer überhaupt.