Elemente, die typischerweise Nehmen Elektronen

Jedes Element hat eine eindeutige Anzahl von Protonen im Kern aber die Anzahl von Elektronen, die um sie herum in einem gewissen Ausmaß variieren. Atome unterscheiden sich darin, wie sie mit anderen Atomen und Molekülen interagieren. Einige neigen dazu, Elektronen anzuziehen , während andere dazu neigen, geben ihre Elektronen. Solche Tendenzen festzustellen, welche Arten von Bindungen zwischen den wechselwirkenden Atomen bilden. Atomare Struktur

Ein Atom besteht aus Teilchen, wie Neutronen, Protonen und Elektronen zusammen bekannt . Protonen und Neutronen bilden den Atomkern , während die Elektronen um ihn kreisen . Protonen sind positiv geladen und Neutronen haben keine Ladung . Elektronen haben eine negative Ladung und sind ein Gegengewicht zu der positiven Ladung des Kerns. Ein Atom, das die gleiche Anzahl von Protonen und Elektronen enthält, hat keine Nettoladung , ein Atom , die mehr Elektronen hat eine negative Ladung enthält , und ein Atom , die mehr Protonen enthält, hat eine positive Nettoladung .
Elektronen

Die Elektronen eines Atoms nicht um sie kreisen in einer zufälligen Mode. Stattdessen werden sie um den Kern auf sehr spezifische Weise verteilt sind. Elektronen werden Energieniveaus zugeordnet sind, wobei jede Ebene in einer Art Schale um den Kern. Nur so viele Elektronen kann innerhalb jeder Schale passen und alle zusätzlichen Elektronen die nächste Schale zu bilden . Elektronen in der äußeren Energieniveau sind sehr wichtig. Sie werden in Bindung beteiligt und werden Valenzelektronen genannt .
Elektronegativität

Die Atome einiger Elemente haben eine größere Tendenz, Elektronen anzuziehen, und diese Eigenschaft ist Elektronegativität als bekannt. Wie viel ein Atom zieht Elektronen ist hauptsächlich eine Funktion der Anzahl der Protonen im Kern und wie viele Elektronen bereits umkreisen . Atome mit mehr Protonen haben eine größere Menge an positiver Ladung zur Verfügung, um zusätzliche Elektronen zu gewinnen, aber auch größere Atome Elektronen um sie in mehreren Energieniveaus und diese Elektronen können keine zusätzlichen Elektronen von den Anziehungskräften des Kerns zu schützen.


Perioden

Das Periodensystem ist nützlich, um zu visualisieren , welche Elemente neigen dazu, Elektronen von anderen Elementen zu nehmen. Wenn man sich an den Tisch und bewegt sich von links nach rechts über jede Zeile , die Anzahl der Protonen in jedem Element zu. Dies bedeutet, dass das Element Elektronen stärker anzuziehen, oder elektro . Aber , wie Sie sich jede Spalte zu gehen, übernimmt das Element mehr Energie, und dies neigt dazu, die positive , attraktiv Zug der Kern verringern. Daher sind die Elemente, die typischerweise nehmen Elektronen in der Regel in der rechten , oberen Teil des Periodensystems gefunden und Fluor, Sauerstoff und Stickstoff.