Wie 3 molarer Salzsäure Marke

Salzsäure ist eine starke Mineralsäure und wertvolle Laborreagens . Für industrielle und Laboranwendungen , wird Salzsäure im allgemeinen als hochkonzentrierte Lösung, verdünnt werden können, um Lösungen mit einer gewünschten Konzentration erhalten werden verkauft. Viele Hardware- Läden verkaufen auch Salzsäure , sondern bezeichnen es als Salzsäure , einem älteren Namen für die gleiche chemische Substanz . Während Verdünnung Salzsäure ist ziemlich einfach , ist es wichtig zu wissen, dass die konzentrierten Lösungen gefährlichen Dämpfe frei werden , so sollten Sie dieses Verfahren nur versuchen, in einem Abzug oder andere gut belüfteten Bereich und mit entsprechenden protection.Things Sie brauchen
Laborabzugs
Brille und Handschuhe
100-ml- Messkolben
VE- Wasser
Konzentrierte Salzsäure
Beaker
Messzylinder
Glastrichter
Weitere Anweisungen anzeigen
1

schreiben Sie die Konzentration Ihrer Start HCl -Stammlösung . Typischerweise wird die Konzentration in% w /w, dh die Anzahl der Gramm Chlorwasserstoff in 100 g Lösung , und es ist in der Regel zwischen 30 und 40 Prozent.
2

die Konzentration von 36,46 Gramm Teilen pro Mol . Wenn die Konzentration 36 Prozent , zum Beispiel , teilen Sie 36 durch 36.46 bis 0,9874 Mol pro 100 g Lösung ergeben.
3

Multiplizieren Sie das Ergebnis vom letzten Schritt 10 , um sie zu konvertieren Mol pro Kilogramm , dann multipliziere es mit der Dichte der Lösung. Die Dichte kann auf der Stammlösung markiert werden. Wenn es nicht ist , können Sie davon ausgehen, eine 30 -Prozent-Lösung wird eine Dichte von etwa 1,15 Kilogramm pro Liter und fügen 0,005 Kilogramm pro Liter auf diese Figur für jeden weiteren Prozentpunkt über 30 .

Um das Beispiel fortzusetzen , wenn Sie multiplizieren 0,9874 um 10 , dann multipliziere es mit einer Dichte von (1,15 + 6 x 0,005 ) = 1,18 kg pro Liter , eine Konzentration von 11,65 Mol pro Liter erhalten Sie .
4

Nehmen Sie die Zahl 0,3 und teilen sie durch Ihr Ergebnis aus dem vorherigen Schritt , um zu bestimmen , wie viel konzentrierte HCl Sie benötigen. Sie sind über die Nummer 0.3 , weil es ist, was Sie bekommen, wenn Sie 3 Mol pro Liter (die Konzentration Sie versuchen, zu erhalten sind ) um 0,1 Liter ( die Menge der Lösung, die Sie machen wollen ) zu multiplizieren.

Weiter das beispielsweise 0,3 dividiert durch 11,65 = 0,0258 Liter oder 25,8 mL. Das heißt, Sie müssen 25,75 ml der konzentrierten Salzsäure-Lösung , um Ihre verdünnten Lösung.
5

auf Ihrem Brille und Handschuhe anziehen . Stellen Sie sicher, dass die Abzugshaube in Betrieb ist, und führen Sie den Rest des Verfahrens innerhalb der Haube .
6

Fügen Sie ein wenig VE-Wasser (ca. 25 ml oder so ) an den Messkolben . Verwenden Sie die Glastrichter , wenn nötig.
7

einige der Salzsäure in das Becherglas gießen , dann rekapitulieren die Behälter dicht . Gießen Sie die Säure aus dem Becherglas in den Messzylinder , bis Sie ein Volumen entspricht in etwa dem von Ihnen berechneten Betrag, den Sie benötigen würde.
8

Positionieren Sie den Glastrichter in den Mund des Messkolbens . Gießen der Säure aus dem Messzylinder in den Kolben . Fügen Sie ein wenig VE- Wasser in den Messzylinder als eine Spülung , dann gießen dieses Spülwasser in den Kolben . Verschließen Sie die Flasche und vorsichtig schwenken zu mischen .
9

die Flasche Kappe vom Röhrchen abnehmen und noch mehr VE-Wasser , bis der Boden des Meniskus die Füllhöhe erreicht . Verschließen Sie die Flasche und schwenken, um zu mischen . Der Kolben enthält nun 100 ml einer 3 molaren Lösung von HCl . Entsorgung von überschüssigem HCl im Becherglas nach Verfahren Ihres Labors für gefährliche Abfälle .