Wie die Massenzahl und die Anzahl der Protonen und Neutronen in einem Isotopen Berechnen

Isotope sind Atome eines bestimmten Elements , die eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen als die Standard- Staat haben . Zum Beispiel hat eine typische Kohlenstoffatom sechs Protonen und sechs Neutronen , diese Art von Atom ist auch bekannt als " Kohlenstoff-12 . " Aber auch andere Kohlenstoffatomen bestehen , die so genannte Kohlenstoff-13 und Kohlenstoff -14, wo Neutronen das Atom hinzugefügt. Typischerweise hat jedes Isotop ein Name, dessen Atommasse widerspiegelt , macht es einfach , die Zahl der Protonen und Neutronen in dem Isotop zu bestimmen , da die Anzahl Protonen nicht innerhalb eines bestimmten Elements zu ändern . Anweisungen
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Identifizieren Sie das Isotop. Isotope sind für ihre Atommasse auf die nächste ganze Zahl gerundet benannt. Isotope wie Kohlenstoff-14- , Bor -11 und U235 , die spezifische Masse der Name für eine einfache Identifizierung . Bzw. diese Isotope haben Massen von 14 , 11 und 235.
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Bestimmen Sie die Anzahl der Protonen durch die Art des Elements. Per Definition werden die Elemente durch ihre Protonen identifiziert , wenn aus irgendeinem Grund die Anzahl der Protonen ändert dann das Element selbst geändert wird. Das Periodensystem aufgelistet Elemente durch die Anzahl der Protonen. Zum Beispiel Kohlenstoffisotope , ob Kohlenstoff-13 -oder Kohlenstoff- 14 haben immer sechs Protonen , oder es ist nicht Kohlenstoff.
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Subtrahieren Sie die Anzahl der Protonen von der Masse. Während die genaue Masse selten auch allgemein Atommasse , wie der Name des Isotops wird auf die nächste ganze , das es ermöglicht, die Anzahl der Neutronen durch einfaches Subtrahieren der Zahl der Protonen für dieses Element zu bestimmen ist gerundet. Somit Kohlenstoff-14 , die sechs Protonen hat , hat acht Neutronen. Bor hat fünf Protonen bedeutet, Bor -11 hat sechs Neutronen. Uran, das auf Platz 92 im Periodensystem ist , hat 143 Neutronen von Uran -235 .
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