Wie man Massenzahl von über Massen und Prozent Fülle ?

Die Anzahl der Protonen im Atomkern ist die Ordnungszahl genannt , und es ist, was unterscheidet verschiedene Elemente oder Arten von Atomen . Alle Wasserstoffatome, zum Beispiel, haben Kerne mit einem Proton . Isotope sind verschiedene Formen des gleichen Elements , das die gleiche Anzahl von Protonen , aber eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen im Kern enthalten . Da Protonen und Neutronen das gleiche Gewicht , etwa eine atomare Masseneinheit oder AMU , ist die Masse eines gegebenen Isotop gleich der Anzahl der Neutronen und der Anzahl der Protonen . Die im Periodensystem aufgeführt Atommassenzahlenentsprechen dem gewichteten Durchschnitt aller natürlich vorkommenden Isotope dieses Elements . Berechnung dieser gewichteten durchschnittlichen erfordert die Kenntnis der Masse jedes Isotop und seine Fülle in Prozent nature.Things Sie brauchen
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Multiplizieren Sie die Masse der leichteste natürlich vorkommende Isotop durch seine Fülle Prozent . Der Prozentsatz sollte schriftlich oder in Ihrem Taschenrechner als Dezimalzahl eingegeben werden. Beispielsweise sollten 41 Prozent 0.41 geschrieben werden. Notieren Sie sich das Ergebnis der Berechnung und beschriften Sie sie " Isotop 1" , so dass Sie nicht verlieren zu verfolgen später .
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Multiplizieren Sie die Masse des zweiten leichteste Isotop durch seine Fülle Prozent , und kennzeichnen Sie die das Ergebnis als " Isotopen 2." Führen Sie diese Berechnung für den nächsten schwerste Isotop, und wiederholen, bis Sie durch alle natürlich vorkommenden Isotope gegangen.
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zusammen Fügen Sie alle markierten Ergebnisse . Das Ergebnis ist die Massenzahl des betreffenden Elements . Solange Ihre Originaldaten korrekt war, sollte es die Massenzahl im Periodensystem entsprechen.