Kann ein Molekül Methanol Beteiligen Sie sich an Wasserstoffbrücken

? Methanol ist ein Alkohol und ein enger Verwandter zu Ethanol , der Alkohol im Wein und Spirituosen gefunden. Wo seine berühmten Verwandten hat zwei Kohlenstoffen, hat jedoch nur eine Methanol , und es ist auch weit mehr giftig. Es ist eine sehr nützliche Chemikalie im Labor, wo sie sowohl als Lösungsmittel und als Ausgangsmaterial für verschiedene Synthesen . Verdankt seine wünschenswerten Eigenschaften zum großen Teil auf die Fähigkeit, Wasserstoffbindung teilzunehmen. Hydrogen Bond

stark elektro oder elektronen hungrig Sauerstoffatom in Methanol saugt Elektronendichte vom Wasserstoffatom , an es gebunden . Von Elektronen entblößt , wird das Wasserstoffatom mit einem Teil positive Ladung links - nicht eine volle positive Ladung , aber, weil es noch einige Elektronendichte behält . Das Sauerstoffatom hingegen wird elektronenreichen und daher mit einem Teil negative Ladung übrig . Dank der Teilladungen , das Wasserstoffatom an einem Molekül Methanol erfährt nun eine Attraktion auf dem Sauerstoffatom an einem anderen Methanol -Molekül , so dass sie interagieren, um eine schwache Wasserstoffbrücken bilden.
Löslichkeit

Wasser ist eine weitere Flüssigkeit, die Wasserstoffbrücken bilden können , und die Ähnlichkeiten zwischen den beiden sicherzustellen, dass Methanol in Wasser sehr gut löslich. Wie Wasser, Methanol ist auch recht gut im Lösen einer Vielzahl von Salzen , obwohl ihre Eigenschaften sind in dieser Hinsicht schlechter als die von Wasser. Dank des Kohlenstoffs und seiner angeschlossenen Wasserstoffe , Methanol etwas weniger polar als Wasser, dh die Ladungsverteilung über das Molekül als Ganzes etwas weniger ungleich.
Struktur

Die Moleküle in reinem Methanol Annahme eines zyklischen Tetraeder- Anordnung mit vier Methanolmoleküle bilden einen Ring ; jedes Molekül Wasserstoff - gebunden, um seine beiden Nachbarn. Dies ist nicht eine statische Struktur , aber weil die Moleküle sich bewegen. Bei Raumtemperatur sind die Moleküle in Methanol haben genug Energie, um die Wasserstoffbrücken brechen und später neue zu reformieren , so dass die Gesamtanordnung der Moleküle in der Flüssigkeit ständig ändert .
Säure

die Acidität von Methanol ist in etwa die gleiche wie die von Wasser. Chemiker sprechen oft über Säuregehalt in Bezug auf die pKa , eine Zahl, die die Tendenz eines Moleküls zu spenden oder zu verschenken eine Wasserstoffionen misst . Nieder pKa Zahlen sind sauer. Wasser einen pKa-Wert von 15,7 , während Methanol einen pKa-Wert von 15,5 . Zum Vergleich , Essigsäure ( Essig) hat einen pKa-Wert von 4,79 , während die Salpetersäure einen pKa von -1,4 .