Wie man 0,25 Molar Lösungen Stellen

In der Chemie ist Konzentration Molarität wie die Mittel zur quantitativen Beschreibung der Menge eines gelösten Stoffes in der Lösung. Molarität definiert die Anzahl von Molen einer Verbindung in 1 Liter (L ) der Lösung gelöst. In besonders die Molarität von 0,25 zeigt an, dass jeder Liter enthält 0,25 Mol der Substanz. Einen Lösung einer bestimmten Konzentration ist eine gemeinsame Zuordnung während der Laborarbeit in Chemie oder biology.Things Sie brauchen
Rechner
Beaker
Glasstab
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das Volumen der Lösung in Milliliter (ml) von 1.000 Teilen , um es in Liter ( L) zu konvertieren. Zum Beispiel, wenn Sie brauchen, um 200 ml der Lösung machen es entspricht 200 ml /1000 = 0,2 L.
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Multiply Molarität 0,25 durch das Volumen der Lösung , um die Anzahl der Mole der Berechnung die gelösten Verbindung . In diesem Beispiel 200 ml der Lösung enthalten 0,25 x 0,2 = 0,05 Mol .
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das Molekulargewicht des gelösten Verbindung berechnen , indem die Atomgewicht von jedem Element im Molekül durch die Anzahl der jeweiligen Atome und dann Addition aller Produkte. Zum Beispiel, wenn die gelöste Verbindung Natriumchlorid, NaCl, sein Molekulargewicht ( 23 x 1) + ( 35,5 x 1) = 58,5 , 35,5 und 23 in dem Atomgewichtvon Natrium ( Na) und Chlor (Cl) entnommen das Periodensystem der Elemente.
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Multiplizieren Sie das Molekulargewicht der Substanz, die von der Anzahl der Mole , um die Masse der benötigten , um die Lösung zu machen Verbindung zu berechnen. In diesem Beispiel ist die Masse an Natriumchlorid 58,5 x 0,05 = 2,925 Gramm.
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Wiege die erforderliche Menge der Substanz ( 2,925 g , in diesem Beispiel) auf die Waage.

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in ein Becherglas mit 200 ml enthält Fügen Sie die Verbindung auf die Waage , in diesem Beispiel von Wasser.
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mischen Sie die Lösung im Becherglas mit einem Glasstab , bis die Salz vollständig gelöst ist.