Wie die Lage Element im Periodensystem wirkt sich auf ihre Physikalische & Chemische Eigenschaften

In den frühen 1800er Jahren , bemerkte Chemiker , dass, wenn die Elemente durch Atomgewicht oder Masse angeordnet , zeigen sie eine regelmäßige, periodische Wiederholung der chemischen Eigenschaften und physikalischen Eigenschaften. Die tabellarische Form des Periodensystems versucht, die unterschiedlichen Satz von Elementen in einem logischen Muster passen. Die erste Periodensystem wurde von Julius Meyer und Dmitri Mendelejew im Jahr 1869 entwickelt. Im 21. Jahrhundert geht die Perioden zu wachsen als neue Elemente entdeckt und aufgenommen. Organisation

1913 das moderne Periodensystem der Elemente wurde geschaffen, als Henry Moseley ordnete die Elemente nach der Anzahl der Protonen im Kern. Eine Tabelle mit steigender Ordnungszahl organisiert angeboten präzise und genaue Bestellung. Die Elemente werden in Spalten bezeichnet Gruppen oder Familien kartiert . Ein oder zwei Buchstaben werden verwendet, um jedes Element zu bezeichnen. Jedes Element in der Familie teilt chemischen und physikalischen Eigenschaften mit den anderen Mitgliedern .
Gruppen

Jede Spalte im Periodensystem wird als eine Gruppe ähnlicher Elemente mit vielen klassifiziert gemeinsamen Merkmalen. Gruppe 1 enthält weiche , silbrig, Alkalimetalle wie Lithium, Natrium und Kalium. In seltenen Fällen , wie in Jupiters Kern kann Wasserstoff ein Alkalimetall zu werden. Gruppe 2 umfaßt die Erdalkalimetalle, wie Magnesium und Radium . Andere Mitglieder der wichtigsten Gruppen sind: Bor, Kohlenstoff , Stickstoff, Chalkogen -und Halogen , wie auch die Edelgase. Die anderen Gruppen sind Übergangsmetalle genannt .
Patterns

Das Periodensystem ist in drei Blöcke von Elementen mit ähnlichen Konfigurationen Wertigkeit oder elektrische positiv oder organisiert negativen Ladungen der Elektronen des Atoms Außenhülle des Orbits . Die Gebühren bestimmen Reaktivität mit anderen Elementen , Verbindungen zu bilden. Die horizontalen Reihen von Elementen sind Zeiträume genannt . Jedes Element in der Zeile enthält eine weitere Elektron und Proton . Umzug über die Zeile , wirkt sich die zusätzliche Elektron Reaktivität des Elements. Elemente periodisch von metallischen nicht- metallische Eigenschaften verwandeln , bis eine stabile , nicht reaktive Elektronenkonfiguration erreicht wird. Die Zugabe von einem anderen Elektron macht das Element reaktiver und Metall wieder .
Periodizität

Die Anordnung der Elemente im Periodensystem veranschaulicht die Periodizität der elementaren Eigenschaften . Die Fähigkeit der Elemente, die kovalente bilden, werden ionische Bindungen mit anderen Elementen auf periodischen Wiederholungen der Wertigkeit Elektronenkonfigurationen basiert. Atome bilden stabile Verbindungen durch die Aufgabe , den Austausch oder die Annahme eines Valenzelektron , bis beide Atome bilden ein komplettes , voll Außenschale . Elektronegativität und Reaktivität eines Elements ab, wenn Sie senkrecht nach unten eine Spalte zu verschieben . Stark elektro Atome leicht akzeptieren Bindungselektronen , aber nicht ohne weiteres teilen Sie sie für reaktive kovalente Bindungen . Physikalische Eigenschaften wie Schmelz-und Siedepunkt steigen , wie Sie sich eine Gruppe Spalte zu gehen.