Wie die theoretische Ausbeute einer chemischen Reaktion Abbildung

Chemiker verwenden Reaktionsgleichungen zu zeigen, welche Chemikalien die daraus resultierenden Produkte miteinander reagieren und auch . Diese Gleichungen geben auch die relativen Verhältnisse der Atome oder Moleküle, die ausgebildet sind, und kombinieren , welche. Wenn Sie die Menge des Ausgangsreaktionspartnerkennen, können Sie die Verhältnisse in einer Reaktionsgleichung verwenden, um die Menge des Produktes sollten Sie , wenn alles perfekt funktioniert berechnen. Dieser Betrag wird als der Theorie bekannt. In der Praxis ist es sehr selten, dass die theoretische Ausbeute aus einer Reaktion bekommen , aber das ist immer noch ein sinnvoller Wert , zu wissen, da es angewendet werden kann , um herauszufinden, wie effizient die Reaktions is.Things Sie
Rechner
Reaktant Massen
Edukt /Produktmolekulargewichte
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out schreiben Sie die Gleichung für die chemische Reaktion . Sie können dies von einer Bezugsquelle , wie eine Schule Laborhandbuch oder einem Chemie- Lehrbuch zu erhalten. Zum Beispiel ist die Gleichung für die Verbrennung von Methangas ; CH4 + O2 -> CO2 + H2O und möchten Sie vielleicht , um die theoretische Ausbeute von Kohlendioxid (CO2 ), wenn Sie 16 g CH4 und O2 reagieren 54g zu finden.
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In numerischen Koeffizienten vor den chemischen Reaktionspartner oder Produkte nach Bedarf um die Gleichung auszugleichen. Dies bedeutet, dass es so viele Atome jedes Element auf der linken Seite , wie es auf der rechten Seite . Das Beispiel Gleichung nicht ausgeglichen , da es 4 H 2 O und auf der linken und 2 H 3 O auf der rechten Seite . Sie können die Gleichung als CH4 + 2O2 neu schreiben - & gt; CO2 + 2H2O , um es auszugleichen.
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Berechnen Sie die Mole von jedem Reaktanten chemischen durch Division der Masse jedes Reaktionspartner durch sein Molekulargewicht (MW) in Gramm pro Mol . Ein Maulwurf ist eine Standard- Einheit der chemischen Größe gleich 6,02 x 10 ^ 23 Atomen oder Molekülen. Sie können Molekulargewichte in einer Basisreferenzquelle , wie etwa einem Lehrbuch zu finden. Wenn Sie hatte 16 g CH4 (MW 16 g /mol) und 54 g O2 ( 32 g /mol) , müssten Sie 16/16 oder 1 Mol CH4 und 54/32 oder 1,69 mol O2 .

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Hier finden Sie die limitierende Reaktionspartner in der Reaktion. Dies ist die chemische Umsetzung , die zuerst ausgeführt wird , wenn die Reaktion fortschreitet und man es durch Vergleichen der Mole der Reaktanten auf der Basis ihrer numerischen Koeffizienten können. Im Fall des Beispiels , haben Sie 1 Mol CH4 . Da 1 Mol CH4 mit 2 Mol O2 reagiert , müssen Sie 2 mol O2 , diese zu verwenden , aber Sie haben nur 1.69 Mol, so O2 ist der limitierende Reaktionspartner und wird zum ersten Mal ausgeführt .
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multiplizieren die Mole des begrenzenden Reaktanten durch das Verhältnis der numerischen Koeffizienten des Produktes Berechnung Ausbeute für die numerische Koeffizient der begrenzenden Reaktanten . Dies gibt Ihnen die Mol Produkt , das theoretisch gebildet werden wird . Für das Beispiel , Sie 1,69 mol O2 vermehren würde durch das Verhältnis von 2.1 um eine Ausbeute von 0,845 Mol CO2 zu erhalten.
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Multiplizieren Sie das Ergebnis der letzten Berechnung durch das Molekulargewicht des Produkts Chemikalie auf die theoretische Ausbeute der Reaktion in Einheiten von Gramm Produkt erhalten. Im Fall der Sie beispielsweise 0.845 g CO2 -mal 44 g /mol berechnen würde , um eine theoretische Ausbeute von 37,2 g CO2 zu erhalten.