Beschreibung der Dispersionskräfte

Dispersionskräfte sind Teil der Van-der -Waals-Kräfte der Anziehung oder Abstoßung zwischen Molekülen. Auch bekannt als London -Dispersionskräfte , während der vorläufige Änderungen in der Elektronenwolke Dichte um Atome und Moleküle , ob polare oder unpolare treten sie . Die London Dispersionskraft wurde nach dem deutsch-amerikanischen Physiker Fritz London, die zuerst erklärt die Anziehung zwischen Edelgasatomen benannt. Diese Kraft wird manchmal als eine induzierte Dipol - Dipol Attraktion. Es ist die schwächste intermolekulare Kraft , weil es nur eine vorübergehende Attraktion, wenn die Elektronen in zwei benachbarten Atomen machen die Atome bilden temporäre Dipole ergibt, ist . Im Gegensatz dazu sind intramolekularen Bindungen viel stärker. Polarisierbarkeit

Polarisierbarkeit (die Leichtigkeit, mit der Elektronenverteilung um ein Atom oder Molekül kann verzerrt werden ) führt zu stärkeren Dispersionskräfte zwischen den Molekülen . Die Elektronen in einem Molekül bilden ein ständig wechselndes Wolke. In einem unpolaren Molekül werden die Elektronen gleich einer Seite verteilt sind, aber manchmal oder die andere einen Überschuß an Elektronendichte zu erhalten. Wenn ein anderes Molekül nähert , kann sie dieses Dipols fühlen. Die Elektronen um das zweite Molekül dann ordnen sich so besteht eine vorteilhafte Wechselwirkung zwischen den beiden. Obwohl alle Moleküle Dispersionskräfte , sie bleiben in der Regel sehr schwach und ihre Auswirkungen nicht manifestieren , wenn die Moleküle werden durch stärkere Kräfte , zB Netzwerk kovalente Bindungen oder große , permanente Dipole statt. Allerdings kann eine vorübergehende oder transiente Dipolmoment ein Dipolmoment in einem nahe gelegenen Molekül führen, die es in die erste Molekül angezogen werden.
Molekulare Form

Die Form von Molekülen beeinflusst, wie stark Dispersionskräfte zwischen ihnen sein. Moleküle, die eine Flüssigkeit bei Raumtemperatur bilden, zeigen Dispersionskräfte stärker als äquivalente Moleküle mit dem gleichen Molekulargewicht, die unpolare sind . Zum Beispiel , zylindrischen n-Pentan -Moleküle (die eine Flüssigkeit enthalten ) besser in Kontakt miteinander kommen als sphärischer Neopentan Moleküle ( die als Gas bleiben ) .
Molekülgröße

die Stärke der Dispersionskräfte variiert als das Molekül größer wird . Größere, schwerere Atome und Moleküle zeigen stärkere Dispersionskräfte als kleinere , leichtere , weil größere Atome und Moleküle Valenzelektronen , die weiter entfernt von dem Kern sind . Ihre weniger dichte Konstruktion ermöglicht es ihnen , sich leichter bilden temporäre Dipole .
Physikalische Effekte

Dispersionskräfte zu bestimmen , ob und unter welchen Bedingungen eine Flüssigkeit wird ein Stoff oder solide. Sie verursachen unpolare Substanzen , Flüssigkeiten zu kondensieren und in Feststoffe fixieren, wenn die Temperatur ausreichend verringert wird. Zum Beispiel , Siedepunkt gibt an, wie stark die intermolekularen Kräfte sind . Moleküle , die große Stoffatomen (zB Brom, Jod ) sind hoch polarisierbaren und die starken Dispersionskräfte . So fährt die Halogengruppe des Periodensystems , die Schmelz-und Siedepunkt steigen. Je mehr Elektronen im Molekül , desto größer ist die intermolekulare Dispersionskräfte . Jod, das 106 Elektronen pro Molekül hat , verursacht mehr temporäre Dipole als andere Moleküle und hat daher den höchsten Schmelzpunkt : 183 Grad Celsius

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