Wie Anode & amp zu bestimmen; Kathodenhalbreaktionen

Batterien sind ein unverzichtbarer Bestandteil unserer modernen mobilen Welt. Ohne Batterien , würden wir alle brauchen lange Verlängerungskabel , um unsere Handys, die gefährlich und , ehrlich gesagt, lächerlich wäre angebracht . Batterien erzeugen elektrische Energie durch kontrollierte chemische Reaktionen , von denen es zwei : eine Oxidationsreaktion an der Anode Elektronen erzeugt , und eine Reduktionsreaktion an der Kathode absorbiert sie . Anweisungen
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Identifizieren Sie, welche zwei Arten von Metall sich Ihr Kathode und Anode Ihre . Unterschiedliche Batterietypen unterschiedliche Arten von Metallen und Lösungen, die Ionen dieser Metalle . Eine einfache Art der Batterie verwendet eine Kupfer (Cu) Kathode und einer Zink (Zn) Anode.
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Identifizieren Sie, was wässrigen Lösungen, die Ionen dieser Metalle in Ihrer Batterie verwendet . Die Kupfer-Zink- Batterie verwendet in der Regel Lösungen von CuSO4 und ZnSO4 .
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Bestimmen Sie die Wertigkeit Ihrer Anionen in Lösung und nutzen diese, um die Wertigkeit Ihrer Kationen zu bestimmen. Für SO4 , es ist -2 . Also die CuSO4 Lösung hat SO4 -Ionen mit einer Ladung von -2 mit Cu-Ionen , die eine Wertigkeit +2 , um auszugleichen haben muss verbunden. Die ZnSO4 hat SO4 -Ionen mit einer Ladung mit -2 +2 geladenen Zn-Ionen verbunden.
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Schreiben Sie die Hälfte der Gleichung an der Anode. Dies ist die Reaktion, die Elektronen erzeugt . Das metallische Zink , diese Elektronen zu verlieren, in Lösung geht als Zn-Ionen mit einer Ladung +2 . Die Halbreaktion ist daher : Zn ( s) " Zn + 2 ( aq) + 2 e- . In diesen Gleichungen ist " aq" zeigt an, dass die Ionen in einer wässrigen Lösung und "s" gibt an, dass das Metall in fester Form . " E " steht für Elektronen.
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Schreiben Sie die Hälfte der Gleichung an der Kathode. Die Kathode Elektronen absorbiert , wodurch positiv geladene Kupferionen aus der Lösung durch den Ausgleich sie mit den ankommenden Elektronen. Die Halbreaktion ist daher Cu + 2 ( aq) + 2 e ' Cu ( s ) .