Molarität Methode

Molarity misst die Stärke einer Lösung . Es beschreibt die Konzentration des gelösten Stoffes ( was ) gelöst in dem Lösungsmittel ( was dabei die Auflösung ) . Schließlich kann das Verhalten einer Lösung von seiner Konzentration ab, wie jeder, der eine starke eine an der Nachbarschaft Taverne bestellt hat und erhielt einen verwässerten Drink bestätigen können . Das nervtötende Mole

Molarity wird in der Chemie mit Mole gemessen , aber was bedeutet ein Chemiker Mol das? Nichts mit dem Garten Schädling zu tun. Ein Mol , manchmal auch Dinkel mol, ist die Menge einer Substanz, die die gleiche Anzahl von Teilchen, wie ein gegebenes Gewicht eines bestimmten Kohlenstoffatom aufweisen würde . Ein anderer Name für Maulwurf ist die Avogadro-Zahl . Es ist die Zahl 6,022141527 , mit der Dezimalstelle zog dann 23 Stellen nach rechts . Es ist für Amedeo Avogadro ( 1776-1856 ) , der auf die Idee kam aber nicht über die Technologie, um sie zu messen benannt. Das musste bis zum Ende des 19. Jahrhunderts warten. Einfach ausgedrückt , Molmasse (oder Molekulargewicht) abhängig davon, ob die Substanz wiegt mehr, weniger oder die gleiche wie die Kohlenstoffatom. Wasser ist etwa 18 g pro Mol . Schwergewicht ist Radium 226 g pro Mol . Leichter-als -Luft- Wasserstoff ist 1 g pro Mol .
Molarity Formel

Molarity ist ein Maß für die Konzentration einer Lösung . Jede Lösung einen gelösten Stoff , der aufgelöst wird , und ein Lösungsmittel , das dabei die Auflösung ist . In Salzwasser, ist der gelöste Salz und Wasser ist das Lösungsmittel . Sie können Arzneimittel , die in Ihrem Badezimmer ist Jod in Alkohol gelösten Lösungsmittel gelöst , daher der Stachel , wenn es angewendet haben . Teilen Sie die Anzahl der Mole des gelösten Stoffes durch das Gesamtvolumen der Lösung , in Litern gemessen , um Molarität der Lösung bestimmen.
Durch die Zahlen

Lassen Sie uns sagen, Sie haben sorgfältig kombiniert Salzsäure mit Wasser im Labor (immer Schutzbrille beim Mischen Säure). Sie haben 50 g Salzsäure oder HCl verwendet , und am Ende mit 200 ml Lösung in Wasser , H20 . Was ist der Normalität dieser Mischung ? Die Molmasse HCl 36 g pro Mol , abgerundet . Erste , teilen Sie die Anzahl der Gramm HCl durch TotalmilliliterH2O , so dass Sie 0,25 . Nächsten , teilen Sie die Molmasse von HCl in 1 ( denn das ist die Masse pro Mol) , so dass Sie 0.028 , abgerundet . Nun multiplizieren Sie die beiden Zahlen zusammen : 0,25 multipliziert mit 0,028 0,007 Erträge . Das ist die Molarität pro Milliliter. Um diese Zahl in Liter umrechnen , das Komma um drei Stellen nach rechts. Die Molarität dieser Lösung ist 7 Mol pro Liter.
Molalität gegen Molarity

Molalität sagt uns, wie viele Mole eines gelösten Stoffes in 1 kg gelöst (nicht 1 Liter) des Lösungsmittels (nicht Gesamtlösung ) . Es ist eine besondere Art der Molarität , außer, dass Chemiker schreiben Sie es mit einem kleinen " m " anstelle von einem großen " M " Teilen die Anzahl der Mole des gelösten Stoffes durch die Gesamtmasse des Lösungsmittels , ausgedrückt in Kilogramm , die Molalität bestimmen. Molalität ist nicht in der analytischen Chemie so wichtig , wenn Sie die Konzentration einer bestimmten Lösung finden wollen . Es ist nützlich , aber in der physikalischen Chemie , wenn Sie kümmern sich weniger um eine gegebene Molarität und mehr darüber, wie diese Zahl wird sich ändern , wenn Sie die Temperatur oder die Mischung verändern.