Wie die Masse eines Atoms von Element berechnen

Wissenschaftler messen die Masse der Atome in atomaren Masseneinheiten ( amu oder u) . Eine atomare Masseneinheit wird auch als Dalton (Da) , zu Ehren des englischen Chemiker John Dalton ( 1766-1844 ) . Dalton , ein bescheidener Mann aus einer Quäker- Hintergrund, im Jahr 1803 als Teil seiner Atomtheorie , dass alle Materie aus unteilbaren und unzerstörbaren Atomen vorgeschlagen. Er argumentierte auch, dass die Atome eines einzelnen Elements haben die gleichen Eigenschaften und Masse. Per Definition entspricht einem amu 12.01 das Gewicht von einem Kohlenstoff-12 atom.Things Sie
Periodensystem der Elemente ( Lehrbuch oder online) Brauchen
Wissenschaftlicher Rechner
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Wählen Sie ein Element, das Sie analysieren möchten. Zum Beispiel , entscheiden Sie, um die Masse zu finden , in atomaren Masseneinheiten und in Gramm ein Atom von Kohlenstoff (C).
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Finden Sie das Element, das Sie in einem Lehrbuch oder Online- Periodensystem identifiziert haben der Elemente. Sie finden Kohlenstoff (C ), zum Beispiel , in der zweiten Reihe von oben, fünfte Spalte von rechts.
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Notieren Sie die Nummer unter dem Symbol des Elements geschrieben Sie gewählt haben . Die Nummer kann über dem Symbol sein, aber es ist am häufigsten unter ihm. Beachten Sie, dass die Anzahl in der Regel auf drei Dezimalstellen geschrieben. Zum Beispiel finden Sie, dass die Zahl 12.011 ist unter dem Symbol für Kohlenstoff, der C ist diese Zahl ist das Atomgewicht von einem Kohlenstoffatom in atomaren Masseneinheiten ( mus ) geschrieben.
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Teilen diese Zahl durch die Avogadro-Zahl , oder 6.022 x 10 ^ 23, mit einem wissenschaftlichen Taschenrechner . ( Wissenschaftler verwenden den Begriff "Maulwurf" zu 6,022 x 10 ^ 23 nichts vorgelegt: . 1 Mol Marshmallows ist 6,022 x 10 ^ 23 Marshmallows Per Definition ist auch das Atomgewicht eines Elements das Gewicht in Gramm von 1 Mol Atome dieses Elements . ) Zum Beispiel , 12.011 /6,022 x 10 ^ 23 = 1,99452 x 10 ^ -23 . Ein Kohlenstoffatom wiegt 1,99452 x 10 ^ -23 Gramm.