Wie die Stabilität eines Atoms Basierend auf den Zahlen von Protonen und Neutronen Beschreiben

Elemente werden durch ihre Ordnungszahlen , die gleich der Anzahl der Protonen /Elektronen und deren Massenzahl , die ganze Zahl aus dem Atomgewicht gerundet definiert, entspricht die Protonen und die Neutronen . Isotope sind Varianten von Elementen, die unterschiedliche Anzahl von Neutronen haben ; sie behalten die Ordnungszahl, aber nicht das Atomgewicht /Massenzahl . Isotope werden als stabil oder instabil ist, mit instabilen Elementen anfällig für Fäulnis und Abbau markiert. Während die genaue Natur dessen, was ein Atom stabil oder instabil macht noch unbekannt ist, gibt es einige allgemeine Faustregeln, die ein Atom mehr oder weniger stabil zu machen. Anweisungen
1

Bestimmen Sie das Verhältnis von Neutronen und Protonen ( Neutronen /Protonen) und prüfen Sie , wie nahe die Antwort auf 1 , unter Hinweis darauf , dass je kleiner die Ordnungszahl des Elements , das näher an der 1 Antwort sein muss. Mark etwas höher als 1,518 automatisch als instabil wie das ist, das Verhältnis der schwerste bekannte Isotop.
2

Prüfen Sie, ob die Anzahl der beiden Protonen und Neutronen sind gerade oder ungerade , wenn sie beide sind . Atome mit einer geraden Anzahl von Protonen und Neutronen sind stabiler als Atome mit einer ungeraden Anzahl von Protonen und Neutronen.
3

Bestimmen Sie, ob die Anzahl der Protonen und /oder Neutronen entspricht einer der so genannten " magischen Zahlen " von 2 , 8, 20, 28 , 50, 82 oder 126. ein Atom mit Protonen und Neutronen gleich magischen Zahlen sind besonders stabil, während diejenigen, die nur Protonen oder Neutronen gleich einer magischen Zahl sind weniger stabil ( aber immer noch stabil).