Wie wird die Durchschnitts Atomic Masse eines Atoms bestimmen

Weil Elektronen haben so wenig Masse misst Atommasse im Wesentlichen die Masse eines Atomkerns . Verschiedene Isotope oder Formen des Elements unterschiedliche Massen , weil ihre Kerne enthalten die gleiche Anzahl von Protonen , aber eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen. Wissenschaftler gegebenen Daten der relativen Häufigkeit von Isotopen in einer Probe verwenden, um die durchschnittliche Atommasse der Probe zu bestimmen. Atomaren Masseneinheiten

Wissenschaftler messen Atommasse in atomaren Masseneinheiten . Eine einzelne atomare Masseneinheit ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12 -Atom , so ist es eine kleine Nummer. Wissenschaftler nutzen diese Definition nicht nur definiert sie als die Masse eines Protons oder Neutrons , denn obwohl die beiden Massen sind in der Nähe , gleich sind sie nicht. Trotz seines Status als Maßstab, an dem andere Atommassen gemessen werden, Kohlenstoff selbst hat eine durchschnittliche Atommasse 12,0107 . Diese Diskrepanz ergibt sich, weil andere Isotope von Kohlenstoff mehr wiegen als Kohlenstoff -12, und obwohl sie weniger häufig auftreten, treiben sie die gesamte atomare Masse eines Kohlenstoffprobe .
Datenpunkte

Zur Bestimmung der durchschnittlichen Atommasse eines Elements , müssen Sie Daten über die relative Häufigkeit der Isotope haben . Eine Auflistung der bekannten stabilen Isotope wird einen Prozentsatz und einer Massenzahl . Diese Massenzahl beschreibt die Menge der Protonen und Neutronen im Kern des Isotops , so ist es immer eine positive ganze Zahl. Wissenschaftler können durchschnittlichen Atommasse aus diesen beiden Datenpunkte abzuleiten. Das Periodensystem der Elemente listet durchschnittliche Atommassen auf Basis von natürlichen Häufigkeit von Isotopen , aber bestimmte Muster können leicht von der Abbildung abweichen aufgelistet .
Gleichungen

die Multiplikation der einzelnen Isotopenmassenzahldurch ihre Fülle , dann Zugabe diese Zahlen zusammen geben Ihnen durchschnittliche Atommasse des Elements. Zum Beispiel hat zwei bekannte Kupfer stabile Isotope : Kupfer- und Kupfer -63 -65 . Aller Kupfer in der Welt, 69,17 Prozent es Kupfer -63 , während die restlichen 30,83 Prozent Kupfer -65 . Express die Prozentsätze als ein Verhältnis , dann multipliziere es mit der Massenzahl zu finden, dass 63 x 0,6917 = 43,5771 und 65 x 0,3083 = 20,0395 . Fügen Sie diese beiden Ergebnisse zusammen, um mit dem durchschnittlichen Atommasse von Kupfer kommen : 43,5771 + 20,0395 = 63,6166 . Wenn eine Kupferprobe nur diese stabile Isotope enthält , ist diese Figur, die Probe durchschnittliche Atommasse .
Überprüfen Sie Ihre Arbeit

Die Zahlen für durchschnittliche Atommasse , die Sie berechnen kann unterscheiden sich geringfügig von den genannten Daten im Periodensystem der Elemente. Diese Differenz ergibt sich, weil die aufgeführten durchschnittlichen Atommassen sind Spuren von instabilen Isotopen . Allerdings sollten die beiden Zahlen nah genug , dass man leicht sagen, wenn Sie einen Fehler gemacht haben können. Der abgeleitete Wert von 63,6166 nahe genug an Kupfer aufgeführt durchschnittliche Atommasse 63,546 , dass Sie die Figur zu akzeptieren. Hatten Sie bei einer dreistelligen Zahl oder eine negative Zahl angekommen , würden Sie wissen , dass Sie einen Fehler in Ihrer Arbeit verpflichtet würden .