Wie man den pH-Wert einer Ammoniaklösung suchen

Wenn Sie eine starke Basis , um Wasser hinzuzufügen, zieht jede Basismolekülein Proton (H +) von jedem Molekül Wasser (H2O) , so dass Hydroxid- (OH - ) . Die Basis Ammoniak (NH3) und Wasser (H2O ), zum Beispiel , werden NH4 + und OH- . Chemiker drücken die Tendenz der Basis, um diese als Basis - Dissoziationskonstante ( Kb ) der Basis zu tun. Je größer der Kb -Wert einer Base, die stärker alkalischen oder basischen , ist die Basis . Ammoniak hat einen Kb von 1,8 x 10 ^ -5 . Die Kenntnis der Kb von Ammoniak wird Ihnen helfen, den pH-Wert einer Ammoniak solution.Things Sie brauchen
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1 finden

schreiben Sie die Basis - Dissoziationskonstante ( Kb) von Ammoniak. Zum Beispiel schreiben, " Kb = 1,8 x 10 ^ -5 . "
2

die Konzentration in Mol pro Liter (M) von einem Labor oder kommerzielle Ammoniaklösung schreiben . Die Konzentration einer Labor-oder kommerziellen Ammoniaklösung 14,8 Mol pro Liter. Schreiben Sie zum Beispiel " 14,8 M. "
3

das Produkt der Kb von Ammoniak und die Konzentration in Mol pro Liter Sie einen wissenschaftlichen Taschenrechner geschrieben haben, finden . Zum Beispiel 1,8 x 10 ^ -5 = 2.664 x 14,8 x 10 ^ -4.
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Nehmen Sie die Quadratwurzel Ihre Antwort mit Ihrem Rechner. Zum Beispiel ( 2.664 x 10 ^ -4) ^ -1 /2 = 0,016321 .
5

Nehmen Sie die negativen Protokoll Ihrer Antwort mit Ihrem Rechner. . . ZB -log (0.016321) = 1,7872
6

Subtrahieren Sie Ihre Antwort 14 zum Beispiel 14 bis 1,7872 = 12,2128 . Der pH-Wert der Ammoniaklösung beträgt etwa 12,2 , die stark basisch ist .