Wie man den pH-Wert von 0,1 Mol NaAc Bestimmen
NaAc kürzt das Natriumsalz der Essigsäure mit der chemischen Formel CH 3 COOH . Natriumacetat erfährt die Hydrolyse nach der folgenden Gleichung : CH 3 COO (-) + Na ( + ) + H2O = CH3COOH + Na ( + ) + OH (-). Hydroxid-Ionen ( OH- ) in dieser Reaktion frei machen die Lösung grundlegender Erhöhung der pH-Wert. PH quantitativ misst die Acidität der Lösung , und ist der negative Logarithmus der Konzentration der Wasserstoffionen (H +): pH-Wert = log (H +) . Um die Konzentration der Wasserstoffionen nehmen die Berechnung auf das Konto das Produkt der Konzentrationen der Ionen H + und OH (-) konstant und gleich der Ionisationskonstante water.Things ist Sie brauchen
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Teilen Sie die Ionisationskonstante von Wasser ( 10 ^ -14) durch die Dissoziationskonstante der Essigsäure , die Hydrolyse konstant zu berechnen. Die Dissoziationskonstante dieser Säure ist 1,77 x 10 ^ -5 und damit die Hydrolyse konstant ist 10 ^ -14 /1,77 x 10 ^ -5 = 5,65 x 10 ^ -10 .
2
Notieren Sie sich die Gleichung, die Gleichgewichtskonzentrationen von Molekülen beschreibt in der Reaktion der Hydrolyse :
[ OH ] x [ CH3COOH ] /[ CH3COO- ] = 5,65 x 10 ^ -10 (Hydrolyse konstant)
beachten Sie, dass Konzentrationen mit den eckigen Klammern gekennzeichnet.
3
bezeichnen die unbekannte Konzentration von Hydroxid- Ionen ( OH- ) als " X ", um die GleichgewichtskonzentrationGleichung, um die mathematische Form der Feststellung, auch umwandeln dass die Konzentrationen von [ OH ] und [ CH3COOH ] einander gleich sind wie aus der Dissoziation chemische Gleichung folgt :
x ^ 2 /0,1 = 5,65 x 10 ^ -10
der gegebenen Konzentration von Acetat CH3COO- 0,1
4
Multiplizieren Sie beide Seiten der mathematischen Gleichung von 0,1 , wie folgt: .
( x ^ 2 /0,1 ) x 0,1 = ( 5,65 x 10 ^ -10 ) x 0,1 in oder
x ^ 2 = 5,65 x 10 ^ -11 .
5
Nehmen Sie die Quadratwurzel aus der Anzahl 5,65 x 10 ^ -11
[ OH ] = Wurzel (5,65 x 10 ^ -11) = 7,5 x 10 ^ -6
6
Teilen Sie die Ionisation . , die Konzentration der Hydroxid-Ionen berechnen konstante von Wasser ( 10 ^ -14) durch die Konzentration der Hydroxid-Ionen , die Konzentration der Wasserstoffionen (H + ) in der Lösung zu berechnen :
10 ^ (- 14) /7,5 x 10 ^ -6 = 1,3 x 10 ^ (- 9).
7
Nehmen Sie den Logarithmus der Konzentration von Wasserstoffionen , und dann multipliziere es mit -1 , um den pH-Wert zu berechnen. Der pH-Wert der Lösung ist NaAc (-1) x log ( 1,3 x 10 ^ -9) = -1 x ( -8.9 ) = 8.9.