Wie die Anzahl der Mole von zwei BegrenzungsreagenzienBerechnen
Die Gleichung für eine chemische Reaktion zeigt die Molverhältnisse , in denen Chemikalien reagieren und erzeugt. Ein Maulwurf ist ein Standard- Mengeneinheit und steht für 6,02 x 10 ^ 23 Atomen oder Molekülen. In jedem Batch-Reaktion ist der limitierende Reagenz der eine chemische Umsetzung , die zuerst ausgeführt wird , und so ist die Gesamtmenge an Produkt, das hergestellt werden kann, begrenzt . Wenn Ihre Reaktion hat zwei Reagenzien , dann ist es möglicherweise hat zwei Grenz Reagenzien . Allerdings, wenn Sie wissen, die Maulwürfe von jedem Reagenz in der Charge , können Sie die ausgewogene Reaktionsgleichung verwenden, um festzustellen, welche wirklich Begrenzung . Von diesem können Sie die Maulwürfe zu beliebigen product.Things berechnen Sie brauchen
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Schreiben Sie die Gleichung Ihre chemische Reaktion beschreibt. Um dies zu tun , werden Sie die Reagenzien auf der linken Seite schreiben, dann ein Pfeil nach rechts , dann die Produkte . Zum Beispiel kann die Gleichung für die Verbrennung von Methan mit Sauerstoff zu Kohlendioxid und Wasser zu bilden, CH4 + O2 - & gt; CO2 + H2O .
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Schreiben numerischen Koeffizienten vor einige oder alle der Chemikalien , wie erforderlich , so dass die Reaktionsgleichung ausgeglichen ist. Dies bedeutet, dass es gleich der Anzahl der Atome aller Elemente auf beiden Seiten. Im Fall des Beispiel würden Sie Koeffizienten vor Sauerstoff und Wasser wie folgt hinzuzufügen ; CH4 + 2O2 - & gt; CO2 + 2H2O . Jede Seite dieser Gleichung hat nun die gleiche Anzahl von C , H und O-Atomen .
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Multiplizieren der Anzahl von Molen , die man von dem ersten Reagenz durch das Verhältnis der numerischen Koeffizienten des das andere Reagens zu dem ersten Reagens die numerischen Koeffizienten . Hier erfahren Sie , wie viele Mol der anderen Reagenz , das Sie verwenden bis alle der ersten Reagens benötigen . Für das Beispiel , wenn Sie 2 Mol CH4 hatten , können Sie 2 von 01.02 vermehren würden bis 4 Mol erhalten. Sie benötigen 4 Mol O2 die Nutzung von bis 2 Mol CH4 .
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Vergleichen Sie den Wert einfach auf die Anzahl der Mole des anderen Reagens Sie haben tatsächlich berechnet. Wenn die Maulwürfe des anderen Reagens weniger als Ihre berechnete Wert , ist, dass der wahre zweiten Reagenz limitierende Reagenz . Wenn es mehr wird das erste Reagens begrenzen . In dem Fall des Beispiels , wenn man nur 3 Mol O2 hatte , würde das begrenzende Reagenz sein .
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Multiplizieren der Mole des Reagens Begrenzung durch das Verhältnis der numerischen Koeffizienten des Produkts Sie sind daran interessiert, mit der numerischen Koeffizienten der limitierende Reagenz . Sie haben nun die Mole von Produkt, das Sie von der Reaktion zu erhalten , berechnet . Für die Methan Beispiel, wenn Sie wissen, wie viele Mol CO2 erzeugt würde wollte , Sie 3 Mol O2 vermehren würden von 2.1 um einen Wert von 1,5 Mol CO2 zu erhalten.