Der Unterschied zwischen Isotope des gleichen Elements

Elemente werden entsprechend der Anzahl der Protonen in den Kern zu unterscheiden . Wasserstoff, zum Beispiel, hat ein Proton im Kern , während Gold hat 79 Protonen sind positiv geladen und wiegen eine atomare Masseneinheit . Kerne enthalten in der Regel auch Neutronen, die in etwa wie Protonen gleich schwer , haben aber keine Ladung . Zwei Atome , die die gleiche Anzahl von Protonen , aber eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen enthalten sind Isotope des gleichen Elements . Ihre Massen unterschiedlich sind, aber sie chemisch auf die gleiche Weise reagieren. Massenzahl

Isotope sind in der Regel spezielle Namen nicht gegeben ist, mit Ausnahme von Deuterium und Tritium , die Wasserstoffisotope sind . Stattdessen werden Isotope einfach nach ihrer Massenzahl gekennzeichnet. Diese Zahl bezieht sich auf die Masse der Kern des Elements. Da Protonen und Neutronen haben ungefähr das gleiche Gewicht , ist die Massenzahl einfach die Summe der Protonen und Neutronen im Kern . Alle Kohlen sechs Protonen, aber verschiedene Isotope haben eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen . Kohlenstoff-12 ist die häufigste , mit sechs Neutronen , aber Kohlenstoff-13 und Kohlenstoff -14 --- mit sieben und acht Neutronen jeweils --- auch natürlich vorkommen.
Chemie

Positive und negative Ladungen ziehen . Für ein Atom oder Molekül stabil zu sein , muss es eine Nettoladung von Null , was bedeutet, dass die positiven und negativen Ladungen gegenseitig aufheben . Die Anzahl der positiv geladenen Protonen im Kern bestimmt die Anzahl der negativ geladenen Elektronen, die den Kern umlaufen . Chemische Reaktionen werden durch die Wechselwirkung zwischen den positiven und negativen Ladungen --- Protonen und Elektronen --- verschiedener Atome angetrieben . Da Neutronen nicht positiv oder negativ ist, sie nicht beeinflussen chemischen Reaktionen. Mit anderen Worten, verschiedene Isotope nicht anders bei chemischen Reaktionen verhalten oder bei einem bildende Verbindungen . Sie sind nur durch Gewicht aus .
Durchschnittliche Isotopenmassen

Das Periodensystem der Atommassen der einzelnen Elemente auflistet. Üblicherweise wird diese Zahl eine Dezimalzahl anstatt eine ganze Zahl. Dies ist nicht, weil ein einzelner Wasserstoffatom wiegt 1.0079 atomaren Masseneinheiten --- Neutronen und Protonen wiegen jeweils eine atomare Masseneinheit , so dass jeder gegebenen Atom eine ganzzahlige Wert für Masse. Das in dem Periodensystem aufgelistet Zahl ist ein gewichteter Durchschnitt der natürlich vorkommenden Isotope eines Elements . Fast alle Wasserstoff hat nur ein Proton und keine Neutronen , aber ein kleiner Anteil des Wasserstoffs weist eine oder zwei Neutronen und wird als Deuterium oder Tritium . Diese schwereren Isotope verzerren das Durchschnittsgewicht etwas höher.
Isotope Stabilität und Vorkommen

Bestimmte Kombinationen von Protonen und Neutronen sind mehr oder weniger stabil als andere. Allgemein gesagt ist die Frequenz eines Isotops in der Natur durch ihre Stabilität bestimmt. Die stabile Isotope sind die häufigsten. Bestimmte Isotope sind instabil dem Punkt, radioaktiv, das heißt, sie zerfallen im Laufe der Zeit in einem anderen Element oder Isotopenstrahlungund lassen als Nebenprodukt. Kohlenstoff -14 und Tritium, sind beispielsweise sowohl radioaktiv. Bei extrem radioaktiver Isotope in der Natur nicht existieren, weil sie zerfallen zu schnell , aber andere, wie Kohlenstoff-14 , Zerfall langsam und kommen in der Natur zu tun .