Wie , um den Prozentsatz von der Wasserstoffmasse in Ammoniumsulfat Berechnen

Ammoniumsulfat wird am häufigsten als Dünger verwendet , vor allem für die alkalische oder basische Böden. Es fügt Stickstoff, eine wichtige Pflanzennährstoffauf den Boden , und dann sinkt der pH-Wert durch Zugabe einer geringen Menge an Säure . Die chemische Formel für Ammoniumsulfat( NH4) 2SO4 . Berechnung des Prozentsatzes der Wassermassenist die gleiche wie die Berechnung des Prozentsatzes jedes Elements in einer Verbindung . Sie müssen zuerst richtig zu interpretieren die chemische Formel zu bestimmen, welche Atome vorhanden sind, und in dem, was Sie quantities.Things
Periodensystem der Elemente
Rechner
Weitere Anweisungen

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Notieren Sie sich all die verschiedenen Elemente in der Verbindung . Achten Sie auf die chemischen Symbole in der Formel. Einige haben einen Buchstaben und einige haben zwei, aber alle beginnen mit einem Großbuchstaben. Ammoniumsulfat enthält Stickstoff ( N ), Wasserstoff ( H) , Schwefel ( S ) und Sauerstoff (O).
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berechnen, wie viele von jedem Element in einem Molekül der Verbindung vorhanden sind. Wenn Symbol eines Elements wird gefolgt von einer Zahl , dass viele Atome vorhanden sind. Wenn eine Zahl folgt Klammern ist die Anzahl von allem in Klammern multipliziert . In diesem Fall wird die "2" folgt (NH4) wird sowohl von der N und der H4 multipliziert , was bedeutet, dass es zwei Stickstoffatome und acht Wasserstoffatome im Molekül. Das "S " nicht gefolgt von einer Zahl , so gibt es nur ein Schwefelatom . Die "4" nach dem Symbol für Sauerstoff zeigt , dass es vier Sauerstoffatomen.
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Suchen Sie die Atommasse von jedem Element im Periodensystem und schreiben Sie es zusammen mit Ihren übereinstimmen. Die Atommasse von Stickstoff 14,0067 ; Wasserstoff ist 1,00794 ; Schwefel ist 32,065 ; Sauerstoff 15,9994 .
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Multiplizieren Sie die Atommasse von jedem Element, die Zahl der Atome in der Verbindung . Es gibt zwei Stickstoffatomen , zum Beispiel so, multiplizieren 14,0067 bis 28,0134 erhalten . Schreiben Sie diese Summen neben Ihrem bisherigen übereinstimmen.
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Fügen Sie alle Summen aus Schritt 4, zusammen, um die Gesamtatomgewicht der Verbindung zu erhalten. Ammoniumsulfat wiegt 132.14 atomaren Masseneinheiten .
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Teilen Sie die Gesamtgewicht aller Wasserstoffatome , die Sie in Schritt 4 berechnet , indem das Gesamtgewicht der gesamten Verbindung, die Sie in Schritt 5 berechnet. multiplizieren Sie die dezimalen Ergebnisses mit 100. im Fall von Ammoniumsulfat, macht Wasserstoff bis 6,1 Prozent des Moleküls auf das Gewicht.