Was ist die wichtigste intermolekulare Kräfte zwischen den Wassermolekülen

? Wasser ist eine sehr spezielle Flüssigkeit mit vielen einzigartigen Eigenschaften . Einige dieser speziellen Eigenschaften sind das Ergebnis einer intermolekularen Wasserstoffbindung Kraft genannt . Wasserstoffbrückenbindung ist die wichtigste intermolekularen Kräfte in einem Wasser-Molekül , wodurch das Molekül mit einem hohen Siedepunkt und die Fähigkeit, andere Substanzen zu lösen . Es ist auch der Grund, warum Eis schwimmt. Gebühren

Sauerstoff ist einer der elektronegativen Elementen im Periodensystem . Elektronegativität ist die Fähigkeit, Elektronen zu dem Element zu gewinnen. Wenn Wasserstoffbrückenbindungen mit Sauerstoff, einsamen Elektronen Wasserstoff , Sauerstoff gegeben . Diese machen den Wasserstoff positiv geladen, da er kein Elektron hat und Sauerstoff negativ geladen , da es mehr Elektronen . Diese Gebühren sind größer in Wasser, weil der Sauerstoff der höheren Elektronegativität .
Klebrigkeit

Das Wassermolekül ist polar, mit dem Sauerstoff Ende des Moleküls negativ und die Wasserstoffatome sowohl positiv. Es ist diese Polarität , die Wassermoleküle zusammenhalten können. Wenn zwei Wassermoleküle zusammen kommen, wird das Sauerstoffatom eines Moleküls auf die Wasserstoffatome des anderen Moleküls zogen . Ein Wassermolekül vier Wasserstoffbrücken mit anderen Wassermolekülen bilden. Die Anleihen , die gebildet werden, sind nur 1/10 so stark wie eine kovalente Bindung , jedoch sind die Anleihen stark genug , dass es mehr Energie, um die Wasserstoffbrückenbindungen im Vergleich zu anderen intermolekularen Kräfte brechen.

Siedepunkt

Wasser hat einen Siedepunkt von 100 Grad Celsius. Diese Temperatur ist wesentlich höher als bei anderen Wasserstoffbindungselemente , wie HCl, das bei -80 ° C siedet. HCl nicht starke Wasserstoffbrücken bilden wie Wasser tut. Die Energie oder Wärme, die benötigt wird , um Wasser zum Kochen zu bringen ist höher, weil die Wasserstoffbrücken muss gebrochen, die in Wasserdampf zu ändern. Dies ist für alles Leben auf der Erde sehr wichtig. Wenn Wasser hatte einen niedrigeren Siedepunkt , gäbe es wenig bis gar kein flüssiges Wasser auf dem Planeten.
Auflösen

Wasserstoffbrücken sind stark, aber nicht so stark wie kovalente oder ionische Bindungen zwischen den Elementen . Dies ermöglicht die Bindungen zu brechen und die Reform wiederholt . Die Bruch und Reformation von Anleihen ist genau das, was passiert, wenn eine Substanz Wasser löst . Zum Beispiel , NaCl, Kochsalz, löst sich in Wasser. Natrium , Na und Chlor , Cl, von einem anderen von dem Wasser getrennt. Natrium, das leicht positiv ist , wird durch die Sauerstoffatome von Wasser und Chloratome , die negativ sind , umgeben , werden durch die in den Wassermolekülen Wasserstoffatome vorliegen , umgeben . Diese Trennung und die Umgebung der Na-und Cl-Atome im Molekül Ergebnisse Auflösen in Wasser. Jedes Molekül, das polar ist, kann durch Wasser gelöst werden.
Ice

Eis schwimmt auf flüssigem Wasser . Wasser ist eine der wenigen Moleküle, bei denen dies auftritt . Der Grund dafür ist, dass der Wasserstoffbindungen . Flüssiges Wasser ist sehr dicht. Dies ist ein Ergebnis der Wasserstoffbrückenbindungen ziehen Wassermoleküle zusammen . Wenn sich Eis bildet , sind die Strukturen in Anleihen in einer Gitterstruktur statt. Diese Struktur hat große Löcher. Die Moleküle werden häufig in Eis beabstandet , so dass es weniger dicht als flüssiges Wasser . Diese Verringerung der Dichte ist der Grund, warum Eis schwimmt in flüssigem Wasser .