Organisationseigenschaftender Atome

Atome sind die kleinsten Teilchen der Materie , die die Eigenschaften eines Elements zu behalten. Dies bedeutet, daß, während es kleinere Teilchen sind, können sie nicht gesagt werden , um Atome bestimmter Elemente sein, sind aber stattdessen subatomaren Teilchen . Die Organisationsstruktur eines Atoms , oder wie seine subatomaren Teilchen angeordnet sind , bestimmt, was Element oder Isotop ein Atom ist , und wie es mit anderen Elementen interagiert. Der Nucleus

Im Zentrum des Atoms ist der Kern , die aus positiv geladenen Teilchen, Protonen und neutral geladenen Teilchen, Neutronen besteht. Diese Partikel werden durch Kernkraft gebunden. Der Kern macht den Großteil der Masse eines Atoms. Die Ordnungszahl (bzw. Ordnungszahl ) von einem Element wird durch die Anzahl der Protonen im Kern bestimmt. Zum Beispiel hat Wasserstoff einen einzigen Proton, so hat es der Ordnungszahl 1 .
Isotope

Während viele Atome enthalten die gleiche Anzahl von Protonen und Neutronen , die Anzahl der Neutronen kann das Element mit der Ordnungszahl beibehalten variieren. Die Unterschiede zwischen der Anzahl der Neutronen verschiedenen Isotope eines Elements , von denen einige radioaktiv sind . Zum Beispiel hat ein Kohlenstoffatomzahlvon 6, was bedeutet, dass es immer 6 Protonen im Kern ; es kann mehr als 6 Neutronen enthalten , jedoch Herstellung von Kohlenstoff - 13, die ein stabiles Isotop ist , und Kohlenstoff-14 , ein radioaktives Isotop .
Elektronen

der Kern des Atoms durch Elektronen, die negativ geladenen Teilchen umgeben . Diese drehen sich um den Kern , und haben viel kleinere Masse als Protonen. Elektronen existieren in Valenzschalen , was bedeutet, dass nur eine bestimmte Anzahl von Elektronen kann jedes Level zu füllen, mit zunehmender Entfernung vom Kern . Zum Beispiel kann die innerste Valenzschale halten nur zwei Elektronen , die dritte kann maximal 10 zu halten .
Elektronen und Bonding

Die Anzahl der Elektronen in ein Atoms äußersten Schale bestimmen, wie ein Atom Bindungen mit anderen Atomen . Wenn die äußersten Elektronenschale eines Atoms voll ist, stabiler und weniger wahrscheinlich ist es , mit anderen Elementen zu reagieren. Zum Beispiel die Edelgase ( wie Argon und Helium) haben volle äußersten Schalen , so dass sie weniger wahrscheinlich, als ein Element wie Wasserstoff, die nur ein Elektron in der äußersten Schale und Bindungen mit anderen Atomen auf Stabilität hat zu reagieren.