Verfahren zur Löslichkeit Analysieren

Löslichkeit Tests können verschiedene Komponenten und in einer unbekannten Verbindung enthaltenen Stoffe zu identifizieren. Im allgemeinen wird ein Techniker benötigt nur eine geringe Menge der Testsubstanz für die Löslichkeit Tests . Löslichkeit Analyse bestimmt auch, ob die zu testende Substanz ist eine schwache Säure , eine starke Basis, eine neutrale Verbindung oder eine starke Säure . Es gibt mehrere Methoden und Verfahren , um die Löslichkeit zu analysieren , abhängig von den auf der unbekannten Verbindung enthaltenen Elemente . Wasser

Wasser lösliche Verbindungen haben mehrere Eigenschaften: Sie besitzen nicht mehr als vier Kohlenstoffatomen, sie polaren Gruppen von Stickstoff , Sauerstoff und Schwefel zu haben, und sind häufig in Wasser löslich. Niedermolekulare Verbindungen oder C4 haben diese Eigenschaften , so dass sie sehr gut in Wasser löslich. Diejenigen, mit fünf oder sechs Kohlenstoffatomen können entweder unlöslich sein oder der Borderline- Löslichkeit . Technisch , desto größer ist die Verzweigung, desto größer ist die Wasserlöslichkeit und desto geringer sind die Schmelz-und Siedepunkt , im Gegensatz zu geraden Kette Substanzen.
Salzsäure

eine Lösung von 5 Prozent Salzsäure löst sich leicht Amine in einer Verbindung und bilden Hydrochlorid-Salz , das auch in wässriger oder wässrig Medium löslich ist. Dies geschieht, weil eine Verringerung der Basenzusammensetzung der Salzsäure, die einige Aminen zu den Di-und Tri - Aryl-Gruppen gehören, auflösen ausfällt, und anderen hochmolekularen Verbindungen .
Natriumhydroxid oder Natriumbicarbonat

Starke Säuren lösen sich leicht in einer schwachen Base wie 5 Prozent NaHCO3 ( Natriumhydrogencarbonat ) . Eine starke Base wie NaOH ( Natriumhydroxid) reagieren zu schwachen und starken Säuren lösen . Vergleicht man die Reaktion der Testsubstanz an dieser beiden Verbindungen helfen, festzustellen , ob der Stoff ist entweder eine starke Säure oder eine schwache. Generell Carbonsäuren, die starke Säuren sind , sind sowohl in NaOH und NaHCO &sub3; löslich. Phenole oder nur schwache Säuren lösen sich leicht in NaOH
Konzentrierte H2SO4 /H3PO4

Kälte, konzentrierte Schwefelsäure ( H2SO4) löst viele Verbindungen, ganz leicht : . Alkohole, Aldehyde, Alkene, Alkine , Amide , Ester, Ketone und Nitroaromaten . Dies geschieht, weil von zwei Faktoren ab: Schwefelsäure hohen ionisierenden Eigenschaften und starke Säure. Weitere Versuche zur Folge , um die Zusammensetzung der Testsubstanz unterscheiden erfolgen. Extrem schwache Basen und inerte Verbindungen ( Alkylhalogenide, viele einfache Aromaten und Alkane) können nicht in Schwefelsäure aufzulösen.
Phosphorsäure ( H3PO4 ) ist eine relativ schwächer als ionisierende Lösungsmittel Schwefelsäure, obwohl es immer noch in der Lage ist zu Aldehyden auflösen , Alkoholen und Ester, Aromaten , aber nicht , Alkine und Alkene .