Physikalische und chemische Eigenschaften von Vanadium

Das Übergangsmetall Vanadium , V, hat 23 Protonen im Kern und in seiner am häufigsten vorkommende Isotop 28 Neutronen. Ursprünglich im Jahre 1801 entdeckt und benannt erythronium von spanischen Chemiker Andres Manuel del Rio während der Arbeit in Mexiko, del Rio zog seinen Anspruch in die Kritik , was zu des Elements Wiederentdeckung vom schwedischen Chemiker Nils Gabriel Sefström im Jahre 1830 , der das Element Vanadium benannt nach dem Schwedisch Göttin Vanadis . Heute wird weithin Vanadium in der Stahlproduktion für seine Rostbeständigkeit verwendet . Aussehen

Vanadium in reiner Form erscheint als eine weiche , helle Weißmetall. Vanadium ist in der Natur in einer Vielzahl von Mineralien, einschließlich Karnotit , Roscoelite , vanadinite , Mottramit und patronite und Begleit Eisenerz-und Phosphatgestein Ablagerungen gefunden.
Schmelz-und Siedepunkte

Mit einem Schmelzpunkt von 1.910 Grad Celsius ( 3.470 Grad Fahrenheit) , Vanadium ist bei Raumtemperatur ein Feststoff. Der Siedepunkt von Vanadium 3.407 Grad Celsius ( 6.165 Grad Fahrenheit).
Isotope

Mehr als 99 Prozent der natürlich vorkommenden Vanadium im Isotopen V -51 . Weniger als 1 Prozent von Vanadium wird als V -50, und weitere neun Isotope mit Halbwertszeiten von weniger als einem Jahr festgestellt , oft in Minuten.
Chemische Reaktionen

Vanadium reagiert mit Hitze und Sauerstoff -Vanadium-Oxid herzustellen. Reines Vanadium bildet eine Oxidschicht auf der Oberfläche , wodurch eine weitere Reaktion mit Wasser . Vanadium ist beständig gegen Korrosion durch Säuren.
Oxidationsstufe

Wie bei anderen Übergangsmetallen, Vanadium hat eine variable Oxidationszahl . Diese Oxidationszahl kann 2, 3 , 4 oder 5 sein , wobei 5 die häufigste Oxidationszahl in Vanadiumverbindungen . Vanadium kann daher mit einem anderen Element reagiert, um eine Vielzahl von Verbindungen zu bilden. Zum Beispiel kann Vanadium mit Fluor reagieren zu Vanadium (VF2 ) , Vanadium Bortrifluorid ( VF3 ) , Vanadium Tetrafluorid ( VF4 ) oder Vanadiumpentafluorid( VF5 ) zu bilden.
Toxizität

Beide reinen Vanadium und Vanadiumverbindungen sind giftig , mit winzigen Mengen an Staub als gefährlich . Allerdings sind extrem kleine Mengen von Vanadium für Wachstum und Entwicklung in der reproduktiven Tiere erforderlich ist, mit den Menschen durchschnittlich in der Größenordnung von 30 Teilen pro Milliarde von Vanadium auf das Gewicht.
Verwendet

der Haupt Verwendung von Vanadium in der Stahlherstellung . Reines Vanadium ist hierfür nicht erforderlich und Vanadium -Oxid wird normalerweise verwendet , produziert Ferrovanadium . Vanadium wird auch als Katalysator bei der Herstellung von Schwefelsäure verwendet .
Quellen

Vanadium wird nicht in den Vereinigten Staaten gewonnen und begrenzte Mengen werden aus Recycling -Tool erhalten Stahl als Vanadium ist oft in der Schlacke verloren. Die Tschechische Republik bietet mehr als drei Viertel der Importe Ferrovanadium und Südafrika ist die wichtigste Quelle für Vanadiumpentoxid Importe.