Grundtypen der Kristalle

Kristalle können durch ihre physikalischen und chemischen Eigenschaften oder durch die sieben Kristallsysteme und die zwei Arten von Gittern kategorisiert werden. Triklin , monoklin, orthorhombisch, tetragonal, trigonal , hexagonal und kubisch : Die sieben Kristallsysteme werden auf Form basiert. Primitiven und nicht- primitiven : Die beiden Gittersysteme auf Geometrie. Kovalenten , metallischen , Ionen-und Molekül : Die vier Arten von Kristallen untersucht werden auf physikalische und chemische Eigenschaften. Kovalente

kovalente Kristalle werden durch kovalente Bindungen miteinander gehalten werden; die Atome im KristallanteilElektronen. Die freigegebenen Elektronen auf die Kerne der beiden Atome in der Bindung angezogen und überwindet die Anziehungskraft der Abstoßung der beiden Kerne . Die kovalente Bindung ist sehr stark und macht die Kristall sehr stabil. Diamanten , Graphit und Quarz sind Beispiele für kovalente Kristalle
Metallic

Metallic Anleihen halten metallischen Kristalle zusammen . die einzelnen Atome bilden eine Gitterstruktur und die Elektronen der Atome auf den Außenflächen des Gitters frei fließen, um das Gitter. Diese gemeinsame Nutzung von Elektronen auf der Oberfläche kann als eine nicht-lokalisierte Form kovalente Bindung gedacht werden . Wie Sie vielleicht mit frei beweglichen Elektronen auf der Oberfläche erwarten , metallic -Kristalle sind gute Leiter von Strom und Wärme . Sie sind glänzend, sehr hart und hohe Schmelzpunkte . Die meisten sind formbar und dehnbar , insbesondere bei erhöhten Temperaturen . Quecksilber, Kupfer und Eisen sind Beispiele für metallische Kristalle
Ionic

Ionische Bindungen halten Ionenkristalle zusammen . die Atome ein Elektron verloren oder gewonnen und so tragen eine elektrische Nettoladung . Diese geladenen Teilchen Ionen bezeichnet. Die positiv geladenen Ionen werden von der negativ geladenen Ionen angezogen und dadurch die Ionenbindung bildet . Ionenkristalle sind hart und spröde mit einem hohen Schmelzpunkt. In flüssiger Form oder in Lösung sind elektrische Leiter . Kochsalz (NaCl) und Kaliumhydroxid (KOH ) sind Beispiele für Ionenkristalle .
Molekulare

Molekulare Kristalle werden durch van-der- Waals-Kräfte oder durch Wasserstoffbrücken statt . Van-der- Waals- Kräfte die Anziehungskräfte zwischen den Molekülen und sie sind viel schwächer als die Anziehungskräfte zwischen den Atomen . Wasserstoffbindung aufgrund der Wechselwirkung des Wasserstoffatoms mit einem negativen Ion. Wie nicht von dieser Bindung schwächer erwartet werden , haben Molekular Kristalle niedrigen Schmelz-und Siedepunkt und sie sind sehr instabil sind. Zucker, Eis und Trockeneis , das ist nur gefrorenes Kohlendioxid sind Beispiele für Molekülkristalle .