Wie zwischen Mass & Convert Mol einer Substanz

Ein Paar sind zwei , ein Dutzend 12 und ein Maulwurf ist 602.000.000.000.000.000.000.000 . Diese Worte ausdrücken alle eine deutliche Anzahl von Dingen. Ein Wassermolekül aus zwei Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom , aber 2 g Wasserstoff und einem Gramm Sauerstoff nicht kombinieren, um 3 g Wasser zu machen. Sauerstoffatome sind schwerer als Wasserstoff-Moleküle , so dass ein Gramm Sauerstoffatomeenthält weniger als ein Gramm Wasserstoff. Sie müssen zwei Mole Wasserstoff und ein Mol Sauerstoff zu einem Mol von Wassermolekülen bilden . Anleitung
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die Substanz Wiegen . Wenn die Substanz eine Flüssigkeit oder ein Gas - und für einige Feststoffe - das bedeutet, mit einem Gewicht von einen leeren Behälter und dann Wiegen der Behälter mit der Substanz in ihm. Subtrahieren Sie die erste Gewichts aus der zweiten Gewicht , das Gewicht der Substanz zu erhalten.
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Finden Sie die Mol pro Gramm Substanz Sie messen. Ist der Stoff ein Element ist , wird dies ganz einfach - im Periodensystem für Atomgewicht zu suchen. Wenn der Stoff ist eine Verbindung , finden die Atomgewichte aller Elemente bilden und die Formel für die Substanz , das Molekulargewicht zu berechnen. Zum Beispiel ist die Formel für Schwefelsäure H2SO4 . Es gibt zwei Wasserstoffatome , ein Schwefelatom und vier Sauerstoffatome in jedem Molekül Schwefelsäure . Um das Molekulargewicht eines Moleküls von Schwefelsäure zu finden , fügen Sie zwei mal das Atomgewicht von Wasserstoff, das Atomgewicht von Schwefel-und vier Mal das Atomgewicht von Sauerstoff.
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Teilen der Masse der Substanz durch das Molekulargewicht der Substanz, die die Maulwürfe in Ihrer Probe zu bekommen. Wenn Sie wissen, wie viele Mole Sie wollen und die Molekülmasse , mehrere Maulwürfe durch das Molekulargewicht , um herauszufinden, wie viel Gramm Sie benötigen.